Structura Atomului

SINTEZA

Atomul este cea mai mica particula existenta, care prin procedee chimice obisnuite nu mai poate fi divizata in particule mai simple.

Este o particula complexa alcatuita din nucleu si invelis electronic.

Protonul este unitatea atomica de masa. - (+1¹p)

Neutronul - (₀¹n)

Electronul este o particula elementara. - (e^-)

Izotopii sunt specii de atomi cu aceeasi sarcina nucleara (Z), dar cu numarul de masa diferit.

Masa atomica este numarul care ne arata de cate ori masa unui atom oarecare este mai mare decat masa unui atom de ₁₂C.

Relatii intre structura atomului si locul ocupat in sistemul periodic.

Numarul protonilor este egal cu numarul electronilor (Z=P).

Numarul de masa este egal cu numarul protonilor adunat cu numarul neutronilor (P+N=A, N=A-Z).

Structura invelisului de electroni

Orbitalul atomic reprezinta zona din jurul nucleului in care exista probabilitatea maxima de a gasi electronul. (4 tipuri - s, p, d, si f)

Orbitalii se deosebesc prin forma, energie, si orientare spatiala.

Orbitalii de acelasi tip formeaza un substrat.

Se cunosc 7 straturi electronice (1-7, K-Q), fiecare este alcatuit din unul sau mai multe substraturi, iar acestea din orbitali.

Reguli de ocupare cu electroni a orbitalilor, straturilor si substraturilor

Principiul stabilitatii - Electronii se plaseaza pe nivelele de energie cele mai joase, ordinea de ocupare fiind aceea a cresterii energiei orbitalilor.

Principiul de excluziune al lui Pauli - Intr-un orbital nu pot exista mai mult de doi orbitali cu spin opus.

Regula lui Hundt - Completarea orbitalilor aceluiasi substrat cu electroni are loc astfel incat numarul de electroni impari sa fie maxim. Dupa semiocuparea orbitalilor urmeaza cuplarea cu cel de al doilea electron de spin opus.

Relatia intre structura atomilor, elementelor si locul ocupat de  acestea in sistemul periodic

Numarul electronilor de valenta = numarul grupei, se gasesc in orbitali s si p (ns^1-2np^0-6).

Elementele reprezentative ale blocului s sunt grupele I si IIA, iar ale blocului p sunt grupele III→VIIIA.

Electronii de valenta se gasesc in orbitalii s ai ultimului strat si in orbitalii d ai penultimului strat, iar configuratia este [(n-1)d^1-10ns^1-2].

Elementele reprezentative ale blocului f sunt situate in grupa IIIB, (n-2)f^2-16(n-1)d^0-1ns².

Sistemul periodic al elementelor

SINTEZA

Proprietatile fizice si chimice ale elementelor sunt functiuni periodice ale maselor lor atomice.

Sistemul periodic este alcatuit din 109 elemente, 16(18) grupe(8 principale A, si 8 secundare B), si 7 perioade.

Caracterul electrochimic al elementelor - metalic si nemetalic:

electronegativ

electropozitiv

Ioni pozitivi - cationi

Ioni negativi - anioni

Starea de oxidare. Numarul de oxidare

Starea de oxidare a unui element reprezinta capacitatea de combinare a atomilor sai cu atomii altui element.

Numarul de oxidare reprezinta numarul de sarcini electrice pozitive sau negative, ce se pot atribui formal unui atom dintr-o combinatie pe baza sarcinilor reale sau formale ale celorlalti atomi cu care se combina.