|
|
|
La dizolvarea sarurilor (ex. NaCl) in apa, o parte din molecule se desfac in ioni pozitivi (Na+) si negativi (Cl-). Acest fenomen se numeste disociatie electrolitica si este independent de trecerea curentului electric.
Reactia chimica produsa la trecerea curentului electric printr-un electrolit (acid, baze sau saruri in solutie) se numeste electroliza. Sub influenta campului electric creat in electrolit de o sursa de curent continuu exterioara, ionii negativi se deplaseaza prin electrolit spre electrodul pozitiv (anod) iar ionii pozitivi spre electrodul negativ (catod). Miscarea acestor ioni este insotita si de un transport de substanta. Conform legii electrolizei, masa m de substanta care se depune in timpul Dt la un electrod este proportionala cu sarcina electrica trecuta prin baie.
in care:
este sarcina
electrica corespunzatoare curentului i ce trece prin baia
electrolitica in timpul Dt
este constanta
electrostatica
unde: F0 = N e = 96.490 C/echivalent gram = constanta lui Faraday
N = 6,02 1023 - numarul lui Avogadro (numarul de molecule continute intr-o molecula gram, respectiv numarul de atomi continuti intr-un atom gram)
A - masa atomica
n - valenta produsului depus prin electroliza
