|
|
|
SUBIECTE CONCURS ASISTENT CHIMIE
1. Reactivi si reactii analitice. Definitie. Proprietǎti.
2. Constanta de echilibru si legea actiunii maselor.
3. Influenta temperaturii si ionilor strǎini asupra echilibrului chimic.
4. Principalele trei teorii cu privire la definirea acizilor si bazelor.
5. Clasificarea acizilor si bazelor. Constante de aciditate si bazicitate.
6. Diagrama de distributie pentru speciile unei baze monoprotice.
7. Calculul pH-ului pentru o solutie de dietil-aminǎ 0,035 M (Kb= 1,26.10-3).
8. Sǎ se calculeze pH-ul solutiei rezultate in urma adǎugǎrii de 40,00 ml solutie de acid acetic 0,025 M la 45,00 ml solutie de acid hipocloros 0,018 M.(Pt. CH3COOH: Ka= 1,75 .10-5, iar pentru HClO: Ka= 3.10-8).
9. Calculul pH-ului pentru o solutie de H2SO4 0.050 M (Ka = 1,2.10-2).
10. Solutii tampon. Definitie. Deducerea formulei de calcul a pH-ului.
11. Hidroliza sǎrurilor. Definitie, tipuri si grad de hidrolizǎ.
12. Complecsi. Definitie. Formarea si stabilitatea acestora.
13. Diagrama de distributie pentru speciile unui complex de tipul ML3.
14. Influenta pH-ului asupra stabilitǎtii complecsilor.
15. Solubilitate si produs de solubilitate. Relatia intre S si KS pentru un precipitat de forma MmAn.
16. Influenta ionului comun (anion) asupra echilibrului de precipitare- dizolvare (Exemplu: pentru MmAn).
17. La 50,00 ml solutie de NiCl2 0,0250 M se adaugǎ 30,00 ml solutie de (NH4)2S 0,125 M, 10,00 ml solutie de NH4Cl 0,800 M si 10,00 ml NH3 de concentratie necunoscutǎ, astfel incat pH = 9,25. Se cere:
a) Sǎ se calculeze SNiS fǎrǎ influente.
b) Sǎ se calculeze concentratia initialǎ a NH3 si concentratia NH3 exces.
c) Sǎ se calculeze SNiS in functie de pH si L (S''(pH,L)).
Se cunosc:pt. NiS: KS = 3.10-19;pt. H2S: Ka1= 9,6.10-8; Ka2= 1,04.10-14;
pt. [Ni(NH3)x]: β1 = 2.102, β2 = 6.104, β3 = 2.106, β4 = 3.107; pt. NH3: Kb = 1,8.10-5.
Obs. La pH = 9,25: S2- → HS-.
18. Precipitarea si dizolvarea sulfurilor de tip MS.(pentru H2S: Ka1= 9,6.10-8; Ka2= 1,04.10-14).
19. Reactii redox. Cupluri redox. Potential redox. Sensul reactiilor redox.
20. Constanta de echilibru redox.
21. La 50,00 ml solutie de CuSO4 0,0600 M se adaugǎ 50,00 ml solutie de SnCl2 0,0400 M si 10 mmoli NaCN. Se cere:
a) Sǎ se scrie ecuatiile reactiilor chimice ( si cupluri redox).
b) Sǎ se calculeze valoarea potentialului aparent, respectiv aparent conditional.
c) Sǎ se calculeze concentratiile de echilibru (N si M) ale speciilor: Sn2+; Sn4+; [Cu(CN)2]- ; Cu2+.
Se
cunosc: 
= 0,170 V; 
= 0,150 V; 
= 3,5 .109.
1. Reactivi si reactii analitice. Definitie. Proprietǎti.
2. Constanta de echilibru si legea actiunii maselor.
3. Influenta temperaturii si a ionilor strǎini asupra echilibrului chimic.
4. Principalele trei teorii cu privire la definirea acizilor si bazelor.
5. Constante de aciditate si bazicitate. Clasificarea acizilor si bazelor in functie de Ka si Kb.
6. Diagrama de distributie pentru speciile unei baze slabe monoprotice.
7. Diagrama de distributie pentru speciile unui acid slab diprotic.
8. Calculul pH-ului pentru o solutie de dietil-aminǎ 0,035 M (Kb= 1,26.10-3).
9. Sa se calculeze pH-ul solutiei rezultate in urma diluarii la 500 ml solutie a 25,00 ml solutie de acid acetic de concentratie 1,20% si d = 1,000 g/ml (Ka = 1,75.10-5).
10. Calculul pH-ului pentru o solutie de H2SO4 0,050 M (Ka = 1,2.10-2).
11. Solutii tampon. Definitie. Deducerea formulei de calcul a pH-ului.
12. Disocierea electrolitica a sǎrurilor. Definitie, tipuri si grad de disociere.
13. Complecsi. Definitie. Formarea si stabilitatea acestora.
14. Diagrama de distributie pentru speciile unui complex de tipul ML3.
15. Influenta pH-ului asupra stabilitǎtii complecsilor.
16. Solubilitate si produs de solubilitate. Relatia intre S si KS pentru un precipitat de forma MmAn.
17. Influenta ionului comun (anion) asupra echilibrului de precipitare - dizolvare (Exemplu: pentru MmAn).
18. Precipitarea si dizolvarea sulfurilor de tip MS. (pentru H2S: Ka1= 9,6.10-8; Ka2= 1,04.10-14).
19. Reactii redox. Cupluri redox. Potential redox. Sensul reactiilor redox.
20. Constanta de echilibru redox.
